Constitution et transformations de la matière - 2de
D'une espèce chimique à l'autre : la transformation chimique
Exercice 1 : Trouver la quantité de matière introduite dans une réaction
On réalise une réaction chimique qui suit l'équation suivante :
En supposant que les réactifs aient été introduits dans les proportions stoechiométriques et que la réaction est totale, quelle quantité minimum de \(C_{3}H_{8}\) à été initialement introduite ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
\(C_{3}H_{8} + 5O_{2} \longrightarrow 3CO_{2} + 4H_{2}O\)
On réalise cette réaction et on obtient \(0,9 mol\) de \(CO_{2}\).
En supposant que les réactifs aient été introduits dans les proportions stoechiométriques et que la réaction est totale, quelle quantité minimum de \(C_{3}H_{8}\) à été initialement introduite ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 2 : Identifier le réactif limitant dans une réaction donc les quantités de réactifs sont données en moles
On considère la réaction suivante :
\[ Fe_{2}O_{3}(s) + 2Al(s) \longrightarrow Al_{2}O_{3}(s) + 2Fe(s) \]
Quantités initiales :
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
- \( n(Fe_{2}O_{3}) = 0,800\:mol \)
- \( n(Al) = 3,20\:mol \)
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
Exercice 3 : Trouver la quantité de matière produite par une réaction
On réalise une réaction chimique qui suit l'équation suivante :
Les autres réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques.
On suppose que la réaction est totale.
Quelle est la quantité finale de \(CO_{3}^{2-}\) ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
\(Na_{2}CO_{3} \longrightarrow 2Na^{+} + CO_{3}^{2-}\)
On réalise cette réaction avec \(3,8 mol\) de \(Na_{2}CO_{3}\).Les autres réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques.
On suppose que la réaction est totale.
Quelle est la quantité finale de \(CO_{3}^{2-}\) ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 4 : Trouver la quantité de matière totale produite par une réaction
On réalise une réaction chimique qui suit l'équation suivante :
En supposant que les réactifs aient été introduit dans les proportions stoechiométriques et que la réaction est totale, quelle est la quantité totale de matière produite par cette réaction ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
\(Na_{2}SO_{4} \longrightarrow 2Na^{+} + SO_{4}^{2-}\)
On réalise cette réaction avec \(3,2 mol\) de \(Na_{2}SO_{4}\).
En supposant que les réactifs aient été introduit dans les proportions stoechiométriques et que la réaction est totale, quelle est la quantité totale de matière produite par cette réaction ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 5 : Identifier les réactifs, produits, spectateurs et limitants d'une réaction.
On étudie l'évolution d'un système chimique subissant une transformation chimique.
À l'état initial, le système contient environ :
À l'état final, le système contient environ :
Compléter les phrases suivantes avec les mots réactif, produit ou spectateur.
À l'état initial, le système contient environ :
- \(0,5\) mole de \(H^{+}\).
- \(0\) mole de \(Zn^{2+}\).
- \(1,2\) mole de \(Zn\).
- \(0\) mole de \(H_{2}\).
- \(0,8\) mole de \(N_{2}\).
À l'état final, le système contient environ :
- \(0\) mole de \(H^{+}\).
- \(0,3\) mole de \(Zn^{2+}\).
- \(1\) mole de \(Zn\).
- \(0,3\) mole de \(H_{2}\).
- \(0,8\) mole de \(N_{2}\).
Compléter les phrases suivantes avec les mots réactif, produit ou spectateur.
Quel est le réactif limitant de la réaction chimique ayant eu lieu ?
S'il n'y a pas de réactif limitant, écrire "aucun".
S'il n'y a pas de réactif limitant, écrire "aucun".