Structure et propriétés de la matière - Spécialité
Cohésion et dissolution d’un solide ionique
Exercice 1 : Déterminer le nombre de liaisons covalentes pouvant être établies par un atome
On donne la formule électronique du Néon :
\[ 1s^{2}2s^{2}2p^{6} \]
Déterminer le nombre de liaisons covalentes que cet atome peut établir.
\[ 1s^{2}2s^{2}2p^{6} \]
Déterminer le nombre de liaisons covalentes que cet atome peut établir.
Exercice 2 : Déterminer la concentration en quantité de matière (concentration molaire) en ions d'une solution
Une solution de chlorure de fer (III) de concentration en quantité de matière (ou concentration molaire) \(1,19 \times 10^{-2} mol\mathord{\cdot}L^{-1}\)
a été préparée. L'équation de dissolution du chlorure de fer (III) dans l'eau est :
\[ FeCl_3 (s) \overset{eau}{\longrightarrow} Fe^{3+}(aq) + 3Cl^{-}(aq) \]
Déterminer la concentration en ions chlorure, \(Cl^{-}(aq)\), dans la solution.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 3 : Analyse de l'eau de mer
On analyse la composition du sel contenu dans de l'eau de mer. Dans \(100g\) du sel de cette mer, on trouve
entre autres :
Compléter l'équation de dissolution du \(NaCl\) dans l'eau.
\[ NaCl \longrightarrow ... + ... \]
- \(72 g\) de chlorure de sodium \(NaCl\).
- \(9,9 g\) de chlorure de magnésium \(MgCl_{2}\).
- \(6,0 g\) de sulfate de magnésium \(MgSO_{4}\).
On écrira la réaction dans son intégralité et en utilisant le symbole \( \longrightarrow \) de l'onglet Physique-Chimie du clavier virtuel.
Quelle est la masse d'un litre de cette eau de mer ?
On donnera le résultat avec 4 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 4 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
En déduire la masse du sel contenu dans cette eau de mer.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Déterminer la concentration en masse (ou concentration massique) en \( MgSO_{4} \) dans cette eau de mer.
On donnera le résultat avec 2 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 2 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Exercice 4 : Préparer une solution
On souhaite préparer un volume de \( 460 mL \) d'une solution de phosphate de
potassium de concentration en quantité de matière (ou concentration molaire) en ion phosphate \([PO_4^{3-}] = 0,18 mol\mathord{\cdot}L^{-1} \).
L'équation de dissolution du phosphate de potassium dans l'eau est :
\[ K_3PO_4 (s) \overset{eau}{\longrightarrow} 3K^{+}(aq) + PO_4^{3-}(aq) \]
Calculer la quantité de phosphate de potassium, \( K_3PO_4 (s) \), qu'il faut dissoudre.
Données
On donne les masses molaires (en \(g \mathord{\cdot} mol^{-1} \) ) suivantes :- \(M(K) = 39,1 \)
- \(M(P) = 31,0 \)
- \(M(O) = 16,0 \)
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Déterminer alors la masse correspondante de phosphate de potassium.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 5 : Identifier une équation stoechiométrique correcte
Parmi les équations de réaction chimique suivantes, laquelle est correcte ?