Description et évolution d’un système chimique - Spécialité
Quantité de matière
Exercice 1 : Déterminer le nombre de molécules dans un échantillon
On considère un échantillon contenant \(41 mmol\) de dioxyde de carbone, de formule brute \(CO_2\).
On rappelle que la constante d'Avogadro vaut \( N_A = 6,02 \times 10^{23} mol^{-1} \).
Calculer le nombre de molécules de dioxyde de carbone que contient l'échantillon.
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs.
On rappelle que la constante d'Avogadro vaut \( N_A = 6,02 \times 10^{23} mol^{-1} \).
Calculer le nombre de molécules de dioxyde de carbone que contient l'échantillon.
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs.
Quel est alors le nombre d'atomes d'oxygène correspondant ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs.
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs.
Exercice 2 : Remplir un tableau de quantité de matière et de masse
Compléter le tableau ci-dessous.
On donne :
On donnera les résultats avec 3 chiffres significatifs.
On donne :
- Masse molaire de l'hydrogène : \( M_H = 1,00 g\mathord{\cdot}mol^{-1} \).
- Masse molaire du carbone : \( M_C = 1,20 \times 10^{1} g\mathord{\cdot}mol^{-1} \).
- Masse molaire de l'oxygène : \( M_O = 1,60 \times 10^{1} g\mathord{\cdot}mol^{-1} \).
On donnera les résultats avec 3 chiffres significatifs.
Exercice 3 : Masse molaire et quantité de matière de l'acide lactique
Au cours de l’effort, de l’acide lactique \( C_3H_6O_3 \) se forme dans les muscles. Son accumulation a longtemps
été considéré comme étant la cause des courbatures.
Déterminer la masse molaire de l'acide lactique.
On donne :
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Déterminer la masse molaire de l'acide lactique.
On donne :
- Masse molaire de l'hydrogène : \( M_H = 1,00 g \cdot mol^{-1} \).
- Masse molaire de l'oxygène : \( M_O = 16,0 g \cdot mol^{-1} \).
- Masse molaire du carbone : \( M_C = 12,0 g \cdot mol^{-1} \).
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Calculer la masse \(m\) d’un échantillon de volume \( V = 4,27 \times 10^{3} mL \) d’acide lactique.
On donne :
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donne :
- Masse volumique de l'acide lactique : \( \rho = 1,24 g\mathord{\cdot}mL^{-1} \).
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
En déduire la quantité de matière \(n\) d’acide lactique contenue dans l’échantillon.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Déterminer le volume \( V' \) occupé par \( n' = 9,76 \times 10^{-1} mol \) d’acide lactique.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 4 : Quantité de matière dans un sachet-dosette de sucre
On dispose d'un sachet-dosette de lactose de masse \( m = 7,77 \times 10^{1} g \). La formule du lactose est la suivante : \( C_{12}H_{22}O_{11} \).
On donne :
Calculer la masse molaire du lactose.
- Constante d'Avogadro : \( N_A = 6,02 \times 10^{23} mol^{-1} \).
- Masse molaire de l'hydrogène : \( M_H = 1,00 g \cdot mol^{-1} \).
- Masse molaire de l'oxygène : \( M_O = 16,0 g \cdot mol^{-1} \).
- Masse molaire du carbone : \( M_C = 12,0 g \cdot mol^{-1} \).
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Calculer la quantité de matière de lactose dans le sachet-dosette.
Les calculs seront effectués avec les valeurs numériques non arrondies, et on donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Les calculs seront effectués avec les valeurs numériques non arrondies, et on donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
En déduire le nombre de molécules de lactose contenues dans le sachet-dosette.
Les calculs seront effectués avec les valeurs numériques non arrondies, et on donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs.
Les calculs seront effectués avec les valeurs numériques non arrondies, et on donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs.
Exercice 5 : Calculer la quantité de matière d'un échantillon
On dispose d'un échantillon de \( 8,31 \times 10^{21} \) atomes de carbone.
On donne :
\(N_A = 6,02 \times 10^{23} mol^{-1}\)
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.