Description et évolution d’un système chimique - Spécialité
Concentration en quantité de matière et préparation de solutions
Exercice 1 : Calculer la quantité de matière et de concentration en quantité de matière (concentration molaire) d'une solution
Une solution \( S \) de volume \( V = 2,42 \times 10^{4} mL \) contient \( 2,27 \times 10^{21} \) molécules
dissoutes.
On donne :
Constante d'Avogadro : \(N_A = 6,02 \times 10^{23} mol^{-1}\)
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Quelle est la concentration en quantité de matière (concentration molaire) de cette solution ?
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Quel serait le nombre de molécules dans un volume \( V' = 8,95 \times 10^{4} mL \) de cette même solution ?
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs.
Exercice 2 : Déterminer la concentration en masse (concentration massique) d'un soluté.
On dissout \(43\mbox{,}5\:\text{g}\) de sel dans \(320\:\text{mL}\) d'eau distillée.
Quelle est la concentration en masse (ou concentration massique) en sel dans la solution aqueuse obtenue ?
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Quelle est la concentration en masse (ou concentration massique) en sel dans la solution aqueuse obtenue ?
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
On ajoute \(70\:\text{mL}\) d'eau à la solution.
Quelle est la nouvelle concentration en masse en sel ?
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Quelle est la nouvelle concentration en masse en sel ?
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Exercice 3 : Concentration en quantité de matière (concentration molaire) d'une solution en fonction de la fraction massique
L'eau oxygénée utilisée pour décontaminer des lentilles de contact
contient \( 2\mbox{,}3 \) % en masse de peroxyde d'hydrogène de
formule \( H_2 O_2 \).
On considère un flacon de volume \( V_{sol} = 410\:\text{mL} \) de
cette solution d'eau oxygénée.
La masse volumique de la solution est \( \mu_{sol} = 1\mbox{,}0\:\text{g}\mathord{\cdot}\text{mL}^{-1} \).
Données :
- Masse molaire de l'hydrogène : \( M(\text{H})= 1\mbox{,}0\:\text{g}\mathord{\cdot}\text{mol}^{-1} \)
- Masse molaire de l'oxygène : \( M(\text{O})= 16\mbox{,}0\:\text{g}\mathord{\cdot}\text{mol}^{-1} \)
Calculer la concentration en quantité de matière (ou concentration molaire) en peroxyde d'hydrogène de
la solution d'eau oxygénée.
On donnera le résultat avec le nombre de chiffres significatifs permis par les données de l'énoncé.
On donnera le résultat avec le nombre de chiffres significatifs permis par les données de l'énoncé.
Exercice 4 : Calculer le volume d'eau nécessaire à la dissolution complète d'un soluté
On considère un médicament dont le principe actif a une solubilité dans l'eau de \(21,6 g\mathord{\cdot}L^{-1}\) à \(20,0°C\).
Si un comprimé de ce médicament contient \(600 mg\) du principe actif, déterminer le volume minimal d'eau nécessaire pour dissoudre complètement un comprimé.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Si un comprimé de ce médicament contient \(600 mg\) du principe actif, déterminer le volume minimal d'eau nécessaire pour dissoudre complètement un comprimé.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 5 : Déterminer une quantité de matière ou le volume d'une solution par sa concentration en quantité de matière (concentration molaire)
Solène, sujette à des fatigues passagères, se prépare une boisson sucrée. Pour ce faire, elle utilise de
l'eau et du sucre de table, dont le nom chimique est le saccharose. Ceci fait, elle dispose alors d'une
solution de saccharose de concentration \(1,80 \times 10^{-2} mol\mathord{\cdot}L^{-1}\).
Si le volume de la solution est de \(470 mL\), quelle quantité de matière de saccharose a été introduite?
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Si le volume de la solution est de \(470 mL\), quelle quantité de matière de saccharose a été introduite?
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Si la solution a été préparée en introduisant \(2,50 \times 10^{-3} mol\) de saccharose, quel est le
volume de la solution?
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.